氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）
a) 分子间的氧化还原反应：
b) 分子内的氧化还原反应：
c) 自身氧化还原反应（歧化反应）：
新授：
氧化还原反应的配平
1、 配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒
2、 配平步骤：1）划好价2）列变化3）求总数4）配系数
说明：
a) “划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O4 5）Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6）Na2O2 H2O2 BaO2 7）CrI3 K2Cr2O7 KCrO3 8）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。
b) 配平的一般规律：
i. “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。
ii. “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平
iii. “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl àCl2 Cu3PàCuSO4 P4àH3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”
如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2O
对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法
如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O
先拆后合：2Cl2+4NaOH==2NaCl+2NaClO+2H2O
处理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O
注意：先拆后合的拆项配平可能会造成配平系数全部为偶数的情况应注意检查。
例：1）NH3+O2——NO+H2O
2）KClO3+HCl——Cl2+H2O+KCl
3）NH4NO3——N2+H2O+HNO3
4）P+NaOH——PH3+NaH2PO4
练：1）S+HNO3——SO2+NO+H2O
2）SO2+H2S——S+H2O
3）（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O
4）Fe+H2SO4（浓）——Fe2SO4+SO2+H2O
复杂氧化还原反应配平的技巧
1） 整体配平法（捆绑配平——“多线”变“两线”）
例：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4===6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O
练：1）2CrI3+27Cl2+64KOH===2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O
2）3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O
3）11P+15CuSO4+24H2O===6H3PO4+5Cu3P+15H2SO4
4）4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3
2） 特殊标价法
例：2S+2XS+2Ca(OH)2===CaSX+CaS2O3+2H2O
例：K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O
常规方法：XO2/X-àXO2- 化合价降（2-2/X）×1
Fe2+àFe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）
特殊标价法：2KX+à2K+ 化合价降（2X-2）×1
Fe2+àFe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）
K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4===K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O
说明：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。
例：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O
方法：1）对Fe3C中所有化合均标为0价，而后用整体法配平。
2）对Fe3C中铁标为+3价，C标为-9价，而后用一般方法配平。
强调：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。
离子反应配平：
在一般的化学反应配平的基础上应充分用电荷守恒来配平化学方程式。
例：Cu+NO3-+H+——Cu2++NO+H2O
练：S32-+BrO3-+OH-===SO42-+Br-+H2O
12Fe2++3O2+6H2O——8Fe3++4Fe(OH)3
11S2O82-+Cu2SnS2+26OH-——2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2O
H2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag+H2
缺项配平
在氧化化还原反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。
缺项配平的一般规律：
1、 缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、 缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O
例：2KMnO4+5KNO2+囗____——2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4 系数为3
练：3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO+囗____ 缺项为H2O 系数为8
练：3ClO-+2Fe(OH)3+囗____——3Cl-+2FeO42-+7H2O 缺项为OH- 系数为8
课外作业：
练习1：
NH4NO3——N2+H2O+HNO3
S+HNO3——SO2+NO+H2O
Na2S+Na2SO3+H2SO4——Na2SO4+S+H2O
（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O
Fe+H2SO4（浓）——Fe2(SO4)3 +SO2+6H2O
P4+NaOH+H2O——NaH2PO4+PH3
Ag3AsO4+Zn+H2SO4——Ag+AsH3+ZnSO4+H2O
Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
练习2：
As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO
3Ag+4HNO3——AgNO3+NO+H2O
Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O
K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O
An+BX-——Bm+AY-
SX2-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O
S+Ca(OH)2——CaS2SO3+CaS·SX+H2O
Na2SX+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+囗____
小结：
氧化还原反应的配平重点注意以下几点：
1、 “集合原子”应做到优先配平。
2、 先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。
3、 整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4、 离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5、 缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：
Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____
可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。
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