化学家园

5．下列说法错误的是（   ）。

A．非金属原子间不可能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子

D．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

解析：A叙述正确。B叙述错误，如铵盐即是非金属原子间形成的离子化合物。C叙述正确。D叙述错误，以极性键结合起来的分子若具有空间对称的结构，则也是非极性分子。如CO₂、CH₄等。答案：A、C。

6.NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（  ）。

A．NH₃分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等。

C．NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107⁰18^/。

D．NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120⁰。

解析：若分子为平面正三角形，键角应为120⁰，分子无极性，所以A是正确的；说明NH₃不是平面正三角锥形结构，若键角为107⁰18^/则接近于正四面体的109⁰28^/，说明氨分子应为三角锥形。答案：AC。

说明：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称。故NH₃为三角锥，键角小于120⁰。

7．下列叙述正确的是（   ）。

A．含有共价键的化合物，一定不是离子化合物

B．含有离子键的化合物，一定是离子化合物

C．含非极性键的物质一定是单质

D．单质中不存在离子键

解：解题关键  搞清各类物质中存在的化学键

（1）离子化合物中含离子键、还可能含｛极性共价键  如NaOH、Na⁺、OH^-以离子键结合，而OH中的H、O原子以极性键共价键相结合 。

非极性共价键   离子键    极性共价键

如Na₂O₂，Na^+、、、O₂^2-以离子键结合，而O₂^2-中两个氧原子以非极性共价键相结合。(2) 共价化合物中含有极性键，也可能含有非极性键，如： 分子中只含极性共价键，而H—O—O—H（H₂O₂）分子中含极性键又含非极性键。                                                      

（3）非金属单质中只存在非极性共价键。

如H₂、P₄（白磷分子）。（见图）所以，以了四个选项中只有D正确。答案：D。

8．下列物质中既含有离子键又含非极性键的是（     ）。

A．NH₄Cl        B.KOH         C.Na₂O₂            D.H₂S

解：A、B、C中均含离子键，而A、B中的NH₄⁺、OH^-是由不同种元素原子共用电子对形成，因此是极性键，而Na₂O₂中O^2-₂是同种元素原子所形成，因此是非极性键。

答案：C。

9．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（    ）。

 A．CH₄和Br₂         B.NH₃和H₂O         C.H₂S和CCl_{4     .}D.CO₂和HCl

解：题中所给物质，除Br₂、HCl外均是极性键构成的多原子分子，其中CH₄、CCl_4、CO₂的结构对称，键的极性相互抵消，因此为非极性分子，而NH₃、H₂O中键的排列不对称，极性不能抵消，是极性分子。

答案：B。

10．下列哪种元素的原子，既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（    ）。

A．Na     B.Ar            C.Cl         D.O

答案：CD。

11．卤族元素在常温下单质的状态不同的原因是（     ）。

A．核电荷数大小不同          B。原子半径大小不同

C．分子间作用力大小不同     D。化学键强弱不同

答案： C。

12．在N_2、CO、H₂O_、CCl₄、CO₂中

（1）由非极性键构成的非极性分子有                       

（2）由极性键构成的极性分子有                         

（3）由极性键构成的非极性分子有                       

解：共价键是原子之间强烈的相互作用，两个原子以共用电子对相结合，共用电子对是否偏移决定共价键是否极性。而分子是非极性分子还中极性分子属于整个分子的性质，与分子内的共价键有关，更与分子的空间结构有关。

（1）非金属单质分子是相同的原子以非极性键结合形成的。分子在空间是对称的，分子中电荷分布均匀，属于非极性分子，如N₂、H₂、Cl₂、P₄（白磷）

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年08月26日 星期六 15:19】【 加入博采】【打印】