关于氮分子的结构与反应性能
氮分子结构的简单表示式是∶N≡N∶。氮分子中的2个氮原子间，以3对共用电子结合成3个共价键。实验证明，这3个共价键中，1个是σ键，2个是π键。这3个共价键结合得很牢固，这可以从N≡N键键能（945.8 kJ/mol）得到证实。由键能数据可知，要破坏氮分子的化学键是很困难的。在反应前，氮分子必须先离解成单个原子，反应需要很高的活化能，因而在通常情况下反应就不容易发生。例如，合成氨的反应就必须在高温、高压和有催化剂存在等条件下才能发生。
氮气的分解热很大。
因为这个反应是吸热的，所以平衡常数随着温度的升高而增大。但是，即使在常压下，当温度高达3 000 ℃时，仍不能觉察它的解离作用。很强的N≡N键是导致N2化学惰性的主要原因。
在室温下，氮气仅能与金属锂反应生成Li3N，或与某些过渡金属配合物反应。
在高温时，特别是在催化剂的作用下，氮气变得较活泼，其典型反应为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
N2（g）＋ O2（g）＝ 2NO（g）
N2（g）＋ 3Mg（s）＝ Mg3N2（s）
N2（g）＋ CaC2（s）＝ C（s）＋ CaNCN（s）
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