化学家园

1．0.3mol的Cu₂S和足量的稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的HNO₃中未被还原HNO₃的物质的量为[  ]

A．73.5g 　　B．2.2mol   C．1.2mol　　D．1.0mol

    分析：由题干知，参加反应的HNO₃中未被还原的全生成Cu(NO₃)₂，所以未被还原HNO₃的物质的量是Cu(NO₃)₂物质的量的2倍，即0.3×2×2=1.2mol。选C。

2．已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的质量百分含量为90%，则混和物中氢元素的质量百分含量为 [　　]

A．7.5%　　 B．8%   C．9% 　　　D．9.5%

   分析：由苯和苯酚的分子式(C₆H₆和C₆H₆O)可看出这两种物质中碳氢原子个数比是1∶1，则质量比是1∶12，即含氢量为90%÷12=7.5%。选A。

3．有A、B两个体积相同的容器，抽空后分别盛质量相同的NH₄NO₃和N₂，都加热到150℃，A中的NH₄NO₃分解为N₂O和H₂O，同时测得B容器的压强为1.0×105帕，则A容器内的压强为[  ]

A．1.05×105帕 　 　B．1.0×105帕   C．2.0×105帕 　　　D．3×105帕

   分析：可设NH₄NO₃和N₂的质量均为28g，NH₄NO₄分解后得气体的物质的量是其本身的物质的量的3倍（因NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O），又因为同温同体积气体的物质的量之比等于压强之比，所以B容器内的压强为1.05×1×105帕，选A。

4．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液200mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气的体积（以上均为标况）为  [　　]

A．200mL 　　B．300mL   C．490mL 　　D．720mL

   分析：氧气与氯气的混合气体中，耗氢量很少的是氯气，假设混合气体全部是氯气，则消耗氢气500mL，所以混合气体实际消耗氢气的体积一定大于500mL。选D。

 5．7g某金属M与足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.8L，已知11.2gM可与21.3g氯气完全反应生成盐，则M为 [ 　　]

A．Mg 　　B．Al  C．Zn　　 D．Fe

   分析：若只根据题干所给的条件进行计算，不仅繁琐而且很难算出正确答案。因为正确答案为D。Fe在与盐酸、氯气分别反应时产物中Fe的化合价不同，依次为+2、+3。同学们往往将金属的化合价设为一个值去算，当然算不出结果。若看一看选项：有Mg、Al、Zn、Fe四种金属，其中Mg、Zn、Fe在与盐酸反应时都为+2价。我们可先假设该金属与盐酸反应时其化合价为+2，根据二价金属与盐酸反应放出氢气的物质的量等于参加反应的金属的物质的量，很容易推出该金属的相对原子质量为56，它是Fe。然后按照题目所给的另一个条件（金属与氯气的反应）验证上面得出的结论，就可得出正确答案。

6．两个相同体积的容器A和B，已知A中装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达平衡后，设A中SO₂的转化率为a%，B中转化率为b%，试比较A、B两容器中SO₂转化率的大小关系是 [ 　　]

A．a%＞b% 　　B．a%=b%   C．a%＜b%　 　D．无法确定

  分析：先假设B体积是A的两倍，则A和B中各物质的浓度相等，SO₂转化率也就相同，现在给B加压，使体积缩小一半，即和题目所给条件相同时，因平衡2SO₂+O₂ 2SO₃向正反应方向移动，SO₂的转化率增大，达平衡时，a%＜b%。故选C。

7．足量浓H₂SO₄中加入agCu，完全反应放出bL气体；足量稀盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出nL气体（都是标准状况），已知二者生成的气体恰好完全反应，则a∶b∶m∶n为  [　　]

A．40∶14∶110∶7      B．40∶14∶55∶14

C．20∶7∶55∶14       D．20∶7∶55∶7

   分析：已知浓硫酸与Cu反应放出SO₂气体，稀盐酸与FeS反应放出H₂S气体，由SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O可知，b∶n=1∶2，故选C。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年05月28日 星期日 21:49】【 加入博采】【打印】