化学家园

一定物质的量浓度溶液的配制

                                      

目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。 重点难点：操作步骤及误差分析。 教学过程： 一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器： Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

步骤： 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。

讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？ Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 四、练习： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中 加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 五、小结 1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。 2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年04月27日 星期四 20:43】【 加入博采】【打印】