化学家园

第三章 物质的量--习题A、B、C卷

                                      

A卷

　　一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）

　　1．在国际单位制中，物质的量的单位是 [ 　]

　　　　A．摩尔 　　　　B．克／摩
　　　　C．千克／摩 　　D．摩每升

　　2．阿伏加德罗常数是 [ 　]

　　　　A．12 g¹²C含有的微粒数
　　　　B．6.02×10²³／mol
　　　　C．0.012 kg¹²C含有的碳原子数
　　　　D．6.02 × 10²³

　　3．在容量瓶上不作标记的是 [ 　]

　　　　A．刻度线 　　B．容量规格
　　　　C．温度 　　　D．溶液的物质的量浓度

　　4．下列说法中，不正确的是 [ 　]

　　　　A．0.3 mol氢分子 　　B．1 mol¹²C
　　　　C．0.5 mol氦 　　　　D．2 mol氮

　　5．在标准状况下，质量相同的下列物质，含分子数最少的是 [ 　]

　　　　A．氢气 　　B．氯气
　　　　C．氩气 　　D．氧气

　　6．下列物质在标准状况下，所占体积最大的是 [ 　]

　　　　A．10²⁵个氢分子 　　B．16 g O₂
　　　　C．1 mol H₂ 　　　　D．0.2 mol H₂SO₄

　　7．下列数量的物质中含原子个数最多的是 [ 　]

　　　　A．0.4 mol氧气 　 　　B．标准状况下 5.61 L CO₂
　　　　C．4℃时 5.4 mL水 　　D．10 g氖

　　8．某气体的相对分子质量为M，与1g该气体的分子数相同的氢气的质量为 [ 　]

　　　　A．M g 　　　　　　B．2M g
　　　　

　　9．在相同的条件下，A容器中的氢气和B容器中的甲烷含有相同的原子数，则A、B容器的容积比是 [ 　]

　　　　A．2∶1 　　B．1∶3
　　　　C．5∶2 　　D．2∶3

　　10．在一定温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 [ 　]

　　　　A．XY₃ 　 　B．X₃Y
　　　　C．X₂Y₃ 　　D．X₃Y_Z

　　物质的量浓度为 [ 　]

　　　　

　　12．在标准状况下，8 g某气体的分子数与 22 g CO₂的分子数相等，则该气体的密度是 [ 　]

　　　　A．0.714 g／mL　　B．0.714 g／L
　　　　C．0.179 g／L 　　D．0.357 g／L

　　13． 240 g 5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉 215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO₄·xH₂O，则x值为 [ 　]

　　　　A．6 　　B．7
　　　　C．8 　　D．10

　　14．下列溶液中的[Cl^-]与 50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的[Cl^-]相等的是 [ 　]

　　　　A．150 mL 1 mol／L氯化钠
　　　　B．75 mL 2 mol／L氯化铵
　　　　C．150 mL 3 mol／L氯化钾
　　　　D．75 mL 1 mol／L 氯化铁

　　15．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是　　 [ 　]

　　　　A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N_A
　　　　B．标准状况（O℃，101.3 kPa）下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为N_A
　　　　C．16g氧气中所含的氧原子数为N_A
　　　　D．18 g水所含的电子数为 8N_A

　　16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数） [ 　]

　　　　

　　17．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100 g水，此时测得饱和溶液的密度为d g／cm³。该饱和溶液的物质的量浓度是 [ 　]

　　　　

　　18．在相同温度下，有下列三个热化学方程式：

　　
　　（2）2H₂（气）＋ O₂（气）＝2H₂O（液）＋Q₂
　　（3）2H₂（气）＋O₂（气）＝2H₂O（气）＋Q₃

　　则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 [ 　]

　　　　A．Q₁＝Q₃＜Q₂ 　　B．Q₂＞Q₃＞Q₁
　　　　C．Q₃＞Q₂＞Q₁ 　　D．Q₁＝Q₂＝Q₃

　　19．用准确称量的 NaCl固体配制 0.2 mol／L的溶液 250mL，需用的仪器是 [ 　]

　　①烧杯 ②烧瓶 ③150 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦玻璃棒⑧量筒

　　　　A．①②⑤⑧ 　　B．②⑤⑥⑦
　　　　C．①④⑤⑦ 　　D．④⑤⑦⑧

　　20．在同温同压下，11. 5 g气体 A所占的体积和 8 g O₂ 所占的体积相同，气体A的式量为 [ 　]

　　　　A．46 　　B．28
　　　　C．44 　　D．64

　　21．一个真空瓶，其质量为120 g，充满CO₂后称量其质量为124.4 g，如改充满CO在相同条件下，气体与瓶的质量共为 [ 　]

　　　　A．121.2g 　　B．122.2g
　　　　C．122.8g 　　D．124.0g

　　22．在标准状况下，1体积水溶解700体积NH₃，所得溶液的密度为 0.9 g／cm³，则氨水的物质的量浓度为 [ 　]

　　　　A．38.5 mol／L 　　B．32.7mol／L
　　　　C．20.4 mol／L 　　D．18.4 mol／L

　　23．要使每 100个水分子溶有 2个K＋离子，应在 90 g水中溶入KOH的质量为 [ 　]

　　　　A．11.2 g 　　B．5.6 g
　　　　C．2.8 g 　 　D．1.4 g

　　24．在体积为 V L的密闭容器中通入 a mol NO和 b mol O₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 [ 　]

　　　　A．a／b 　　　　　　B．a／2b
　　　　

　　25．若 20 g 硝酸钙溶液（密度为ρg／cm³）中含有 1 g Ca²⁺，

　　　　A．ρ／400 mol／L 　　B．20／ρ mol／L
　　　　C．2.5ρ mol／L 　　　D．1.25ρ mol／L

　　二、填空题

　　26． 49 g硫酸的物质的量为_______mol，若在水中完全电离可产产生1.806 ×10²⁴ 个H⁺，此硫酸的质量为 _______g。

　　27．0.3 mol的氧气和 0.2 mol的臭氧（O₃），它们的质量（填写相同、不同）_______，它们所含分子数_______，所含氧原子数________ ，它们的体积比为__________（相同状况下）。

　　28． 20 g NaOH配成 250 mL溶液，它的物质的量浓度是_______mol／L，取出 5 mL该溶液，它的物质的量浓度是_______mol／L，把取出的 5 mL加水至 100 mL时，其物质的量浓度是_______ mol／L，在这100mL溶液中，含NaOH_______ g。

　　29．高锰酸钾溶液和氢溴酸可以发生下列反应：

　　KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O

　　其中还原剂是 _______，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______ mol，同时转移的电子数为_______个。将生成的Br₂与 0.25 mol H₂ 完全反应，生成的物质所占体积（标准状况）是______ L， 将此产物溶于水配成 500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度是_______mol／L。

　　30．某金属氯化物 MCl₂ 40.5 g 含有0.6 mol Cl^-，则MCl₂的摩尔质量是_______；金属M的相对原子质量是_____。

　　31．配制 1.0 mol／L H₂SO₄溶液 500 mL，完成下列实验：

　　（1）需用质量分数为 98％（密度为 1.84 g／cm³）的 H₂SO₄_____ mL。

　　（2）需用_____量取所需浓硫酸的体积，沿_______注入事先已盛有适量水的______中，边倒边______，待溶液冷至室温后才能将溶液沿_______注入________mL的________中。

　　（3）用少量蒸馏水冲洗_______和_________2～3次，并将洗液也都注入_______中， 振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，在操作中不得损失溶液（洗液），否则会使所配溶液的浓度偏（填高或低）

　　（4）向_____中加水至距刻度线______处，改用_______，继续加蒸馏水，使溶液______和刻度线______。

　　（5）最后盖好瓶塞，再________，使溶液混合均匀，再将配好的溶液移入______中， 贴好标签备用。

　　三、计算题

　　32．某温度下质量分数为22％的 NaNO₃溶液 150 mL，加100g水稀释后质量分数变成14％。求原溶液的物质的量浓度。

　　33．常温下，将20g14％的 NaCl溶液跟30g24％的 NaCl溶液相混合， 得到密度为1.15g／cm³的混合溶液。计算

　　（1）该混合溶液中NaCl的质量分数；

　　（2）该混合溶液的物质的量浓度；

　　（3）在1000g水中需加入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年04月18日 星期二 21:54】【 加入博采】【打印】