[原理]
Cl2的漂白性主要是因为Cl2溶于水生成了次氯酸：
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有强烈的氧化性，它使有色物质氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此Cl2的漂白作用是不可复原的。
与Cl2不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此，SO2的漂白作用是不能持久的。
[用品]
试管、Cl2、SO2、品红溶液、石蕊试液。
[操作]
实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论：SO2和Cl2都具有漂白性。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论：SO2的漂白作用不持久，易复原，Cl2的漂白作用比较稳定，不易复原。
实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。
结论：SO2的漂白作用比氯色来得慢。
实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)中。
现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论：SO2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)；Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用。
[结论]
以上实验表明，SO2和Cl2都具有漂白性，但其漂白作用又有区别。
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