关于“物质的量浓度”的常见问题--化学家园

关于“物质的量浓度”的常见问题

常见问题1:

关于物质的量浓度的计算中涉及到的一些公式

问题：

关于物质的量浓度的计算中涉及到的一些公式

解答:

1.同种溶质的不同浓度溶液混合物浓度的计算有两种情况:

a.体积变化忽略不计

b.体积发生变化

2.气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算.

若给一定体积(标准状况)配成一定体积的溶液.则计算比较简便:

若在标准状况下aL易溶气体全部溶于bL水中所得溶液,A物质的量浓度的求算可如下进行:

注意密度ρ的单位为时,体积V的单位应为mL.

常见问题2:

物质的量浓度与溶质的质量分数的区别

问题：

物质的量浓度与溶质的质量分数的区别是什么?

解答:

	物质的量浓度	溶质的质量分数
溶质的单位	mol	g
溶液的单位	L	g
计算公式	物质的量浓度	溶质的质量分数
特点	体积相同、物质的量也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同.	质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量都相同.

常见问题3:

物质的量浓度溶液的配制中造成误差的原因有哪些？

问题：

物质的量浓度溶液的配制中造成误差的原因有哪些？

解答:

误差分析：依据公式，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由①称量；②转移；③洗涤等错误所致。造成V的误差往往由④错误读数；⑤未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻棒，造成实际值比n偏小而引起C偏大。

常见问题4:

物质的量浓度计算方法例谈

问题：

物质的量浓度计算方法例谈

解答:

关于物质的量浓度的计算，题型多种多样。由于它涉及的新概念较多，如物质的量、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积等。且容易混淆，给初学物质的量浓度计算的同学带来了一定的困难，而这部分内容又是每年高考的必考内容。因此，准确而熟练的掌握浓度的有关基本计算至关重要。现将常见的计算题型及解法归纳如下，供参考。

一．几个关系式

标准状况

二、题型

1、求固体溶质的物质的量浓度

例1 将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为 [ ]

A．0.5mol/L B．5mol/L

C．1mol/L D．10mol/L

解（1）溶质物质的量为

（2）溶液的物质的量浓度为

故答案应选B。

例2用CuSO4和CuSO4·5H2O各5g，分别溶于水得50mL硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。

解：（1）溶质的物质的量为

溶液的物质的量浓度为

（2）5gCuSO4·5H2O中含CuSO4的质量为：

x=3.2（g），由（250∶160=5∶x）而得

②溶质的物质的量为：

③溶液的物质的量浓度为：

答：略

2、求气体溶质的物质的量浓度

例1在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

[ ]

②溶液的体积为：

故正确答案应选B。

例2 在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是 [ ]

A．0.045mol/L B．1mol/L

C．0.1mol/L D．缺少数据无法计算

解：解答此题的关键是，搞清楚溶液的体积=氯化氢体的体积

设氯化氢气体的体积为VL

②溶液的体积为VL

故正确答案为A。

3、求配制溶液的物质的量浓度

例用32.6mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100mL硫酸溶液。试求这种溶液的物质的量浓度：

解：①溶质的质量为：

32.6×1.84×98％=58.8(g)

答：略。

4、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。

即：C1V1=C2V2或V1d1A1％=V2d2A2％

式中C为物质的量浓度，V为体积，d为溶液密度。A为质量分数。

例1 某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，浓度变成14％，求原溶液的物质的量浓度？

解：①设原溶液的质量xg

根据稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

得：22％x=(x+100)×14％

解得x=175(g)

答：略

例2 把一定质量的10％的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度为12％，则浓缩前

NaOH溶液的物质的量浓度为 [ ]

A．1.2 B．3 C．0.48 D．4.8

解：①设浓缩前NaOH溶液的质量为xg

据浓缩前溶质的质量=浓缩后溶质的质量得：

x×10％=(x-8)×12％

解得x=48(g)

故正确答案应选C。

5、由溶质的质量分数求溶液的物质的量浓度

例 50％的NaOH溶液（密度为1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液多少毫升？

解：（1）根据物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系得：

（2）设需用上述浓溶液xL

则有

答：略

注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。

6、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度

例某种待测浓度的NaOH溶液25mL，用20mL1mol/L的H2SO4溶液中和后已显酸性，再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。

解法一：①设完全中和1.5mLKOH溶液需xmol H2SO4

H2SO4剩余的物质的量为：

0.02×1-0.00075=0.01925(mol)

②设参加反应的NaOH物质的量为y

③ NaOH溶液的物质的量浓度为：

答：略。

7、求某离子的物质的量浓度

为 [ ]

数与阴离子电荷总数一定相等。

故正确答案应选C。

的浓度是 [ ]

③溶液的物质的量浓度为

故正确答案应选C。

8、求混合溶液的物质的量浓度

例 amol/L的稀H2SO440mL与bmol/L的稀H2SO460mL混合（体积变化忽略不计），混合后的是 [ ]

解：设混合后的物质的量浓度为x

由混合前溶质的物质的量=混合后溶质的物质的量得：

a×40+b×60=x(40+60)

故正确答案应选C。

9、求已知溶解度溶液的物质的量浓度

例某物质的摩尔质量为Mg/mol，t℃时的溶解度为Bg，此时饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

[ ]

解：①溶液的体积为1L，即1000mL

②饱和溶液中溶质的质量为：

故正确答案应选B。

常见问题5:

物质的量浓度题1

问题：

将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )

A.大于30％ B.小于30％ C.等于30％

D.无法判断

解答:

【解析】通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ₁和ρ₂，并将其等质量混合，质量均为m，溶液溶质的质量分数为 ×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ₁＞ρ₂，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.

【答案】A

常见问题6:

物质的量浓度题2

问题：

把70％的HNO₃溶液(ρ=1.4g/cm³)加到等体积水中，稀释后HNO₃溶液的质量分数是( )

A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35

解答:

【解析】HNO₃溶液等质量稀释， =0.35；等体积稀释， =0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.

常见问题7:

物质的量浓度题3

问题：

现有100mL1mol·L^-1的纯碱溶液和100mL1.25mol·L^-1的盐酸.

(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO₂溶解的量，求收集到CO₂的体积(标准状况).

(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04mol·L^-1，假定溶液体积不变.求收集到CO₂的体积和生成物NaCl的物质的量浓度.

解答:

【解析】 n(Na₂CO₃)=0.1L×1mol·L^-1=0.1mol

n(HCl)=0.1L×1.25mol·L^-1=0.125mol

(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：

Na₂CO₃+　2HCl 2NaCl+H₂O+　CO₂

1mol　　2mol　　　　　　　　22.4L

0.1mol 　0.125mol　　　　　　V(CO₂)

因为Na₂CO₃过量，所以：

2mol∶0.125mol=22.4L∶V(CO₂)

V(CO₂)=1.4L

(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：

先 Na₂CO₃+　HCl　　NaCl+NaHCO₃

0.1mol　0.125mol　　 0.1mol

后 NaHCO₃+　HCl NaCl+H₂O+CO₂↑

0.1mol 　 (0.125-0.1)mol　 n(CO₂)

从后一个反应看，NaHCO₃过量，所以：n(CO₂)=0.025mol

又溶解的CO₂为：

n(CO₂)=c·V=0.04mol·L^-1×(0.1L+0.1L)=0.008mol

故收集到的CO₂的体积为：

V(CO₂)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol≈0.381L

因为HCl全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)

c(NaCl)= = =0.625mol/L

【答案】略

常见问题8:

物质的量浓度题4

问题：

在标准状况下，一由排空气法收满氯气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?

解答:

【解析】排空气法收集HCl气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”

∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl和空气，由于只有HCl易溶于水，所以HCl占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.

设烧瓶的体积为VL，则［HCl］= = =0.045(mol/L)

值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).

常见问题9:

物质的量浓度题5

问题：

取1.5mol·L^-1的硫酸11.5mL，投入0.4g镁条，再滴入1mol·L^-1NaOH溶液，要将溶液中Mg²⁺全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?

解答:

【解析】本题可用两种方法解题：

常规方法按图索骥，分步求解.

镁与H₂SO₄反应，过量的H₂SO₄用NaOH中和，中和后NaOH再将Mg²⁺沉淀完全.

Mg + 　H₂SO₄ 　MgSO₄+　H₂↑

mol　 mol　　 mol

剩余H₂SO₄：1.5mol·L^-1×0.0115L- mol= mol

2NaOH　+　H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O

2mol　　　1mol

mol　 mol

2NaOH　+　MgSO₄ Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

2mol　　　1mol

mol　　 mol

共用去NaOH: mol+ mol=0.0345mol

耗1mol·L^-1NaOH溶液：

V(NaOH)= = =0.0345L=34.5mL

巧解巧算始终态守恒，不考虑过程.

假设反应过程没有Mg条参与，NaOH则只有与H₂SO₄中和，镁参与的结果是由部分Mg²⁺替代了H⁺，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH^-与H⁺结合转成OH^-与Mg²⁺的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H₂SO₄的物质的量，求NaOH的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.

n(NaOH)=2n(H₂SO₄)=2×1.5mol·L^-1×0.0115L=0.0345mol

V(NaOH)= =0.0345L=34.5mL

答：略

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2005年12月15日星期四 21:20】【加入博采】【打印】

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