化学家园

教案：物质的量浓度

关键词： 物质的量浓度                                          

知识目标：(1) 使学生初步理解物质的量浓度的概念

          (2) 会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算

能力目标: (1) 培养学生分析问题和解决问题的能力

         (2) 培养学生运用化学知识进行计算的能力

重点:    (1) 物质的量浓度的概念

         (2) 有关物质的量浓度的计算

难点:    (1) 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

        (2) 求气体溶质的物质的量浓度

教学过程:

  溶液有浓、稀之分。如何定量表示溶液的浓稀？（用浓度表示）

浓度―― 一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度

  根据溶液量及溶质量的计量方式不同， 浓度可以有不同的表示方法。

在初中，我们学习了溶质的质量分数的计算方法。

  溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数

数学表示式：

                溶质的质量(g)             溶质的质量(g)

溶质的质量分数＝――――――* 100% = ------------------------------- -----*100%

                溶液的质量(g)       溶质的质量(g)+ 溶剂的质量(g)

       m质             m质

W% = ----------* 100% = ---------------- * 100%      

       m液          m质+ m剂

l        溶质的质量分数是一个比值, 无单位

l        m液 m质 m剂 有单位,且单位要一致  g   Kg

[例一]    将500体积的氯化氢(S.P.T)溶于1体积水中,求所得溶液的质量分数?

 

 

  通过应用溶质的质量分数,可以了解和计算一定质量的溶液所含溶质的质量。但在实际工作中，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：

例如：   2NaOH  -------  H₂SO₄

          2mol          1mol

  在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2：1呢？

一．           物质的量浓度：

1．定义：以1升溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度。 用C 表示

2．单位: 摩/升  符号: mol/L 或 mol L^-1

3．数学表示式:   

                       溶质的物质的量(mol)

  物质的量浓度(mol/L) == ------------------------------- =

                          溶液的体积(L)

   C = n / V = m/ MV

4. 注意点: ① 溶液的体积,而非溶剂的体积  且单位为L

        ② 溶质用物质的量表示,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量

[课堂练习]

1.      用 0.5mol NaOH 配制成500mL 溶液,其浓度为______ mol/L , 取5mL 该溶液,其浓度为_______mol/L

2.      将40g NaOH 配成2L 溶液, 其物质的量浓度为_____mol/L

3.      标准状况下,22.4L HC1配成0.5L 盐酸,其物质的量浓度为________

4.      物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液500mL ,含硫酸的物质的量为_____

5.      10 mol HCl 能配成_______L物质的量浓度为2 mol/L 的盐酸

6.      从 1L 1 mol/L NaCl 溶液中,分别取出100mL, 10mL 和 1mL 溶液,它们的物质的量浓度是否相等, 所含溶质各是多少克?

7.      25 g CuSO₄·5H₂O可配成0.2 mol/L CuSO₄溶液_____ mL

二.物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目:

 [提问] 10 L 1mol/L 酒精溶液与 10L 1mol/L 蔗糖溶液所含溶质微粒数目是否相等? 为什么?

  酒精, 蔗糖是非电解质,溶解过程不电离,以分子形式存在,对于相同体积,相同浓度的这两种溶液,所含溶质的物质的量相同,即含溶质的分子数相同.

 [提问] 10 L 1mol/L NaCl 溶液与 10 L 1mol/L CaCl₂溶液所含溶质的微粒数目相同吗? 为什么?

  NaCl , CaCl₂ 是强电解质,溶于水完全电离成离子.

  NaCl   ==   Na⁺    +  Cl^-         CaCl₂   ==  Ca²⁺    +   2Cl^-

  1mol        1mol      1mol      1mol        1mol        2mol

总结: 如果溶质是非电解质,那么相同体积,相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同; 如果溶质是强电解质,那么相同体积,相同浓度的任何溶液所含的溶质离子数目不一定相同.

 [课堂练习]

1.        1mol/L MgCl₂ 溶液, Mg²⁺ 的物质的量浓度为______mol/L,  Cl^-的物质的量浓度为_______ mol/L

2.        0.5 mol/L H₂SO₄ 溶液, H⁺的物质的量浓度为_______mol/L , SO₄^2-的物质的量浓度为_______ mol/L

3.        0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中, Al³⁺的物质的量浓度为______ mol/L, SO₄^2-的物质的量浓度为________mol/L

4.        下列各溶液中, Na⁺浓度最大的是(     )

  A. 4L 0.5mol/L NaCl 溶液         B.1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液

  C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液       D. 2L 0.15mol/L Na₃PO₄ 溶液

l        离子的物质的量浓度只与溶液的物质的浓度及每摩溶质在溶液中电离出离子的多少有关,而与溶液的体积无关

5.        已知 2L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺个数为 9.03*10²³个, 求溶液中SO₄^2-的物质的量浓度.

[小结] 通过本节课的学习, 应准确掌握物质的量浓度的概念; 搞清物质的量浓度, 溶质的物质的量, 溶液体积之间的关系; 会运用物质的量浓度概念进行简单的计算

总结与扩展:

  物质的量浓度与溶质的质量分数的对比:

	物质的量浓度(C)	溶质的质量分数(w)
定义	以1L 溶液的所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量	溶质的质量与溶液质量之比
数学 表达式
溶质	用物质的量表示,单位是mol	用质量表示,单位是g
溶液	用体积表示 单位是L	用质量表示 单位是g
单位	mol/L	没有单位
特点	体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,含有溶质的物质的量都相同	质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,含有的溶质的质量都相同

 

 

 

 

 

 

 

 

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2005年11月5日 星期六 13:17】【 加入博采】【打印】