化学家园

高一化学上学期期中复习要点

                                      

1、_____________的建立，是近代化学发展的里程碑。

 

2．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是______________,1981年,又首次人工合成的遗传物质是___________。

 

3、五种反应的关系：

4、氧化还原反应的本质是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

5、氧化剂：（   ）价、（   ）电子、具有（     ）性、发生（      ）反应、生成（    ）产物。

   还原剂：（   ）价、（   ）电子、具有（     ）性、发生（      ）反应、生成（    ）产物。

 

常见的氧化剂有：

  （1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X₂）、O₂、S等。

  （2）高价金属阳离子如：Fe³⁺、Cu²⁺等。

  （3）高价或较高价含氧化合物如：MnO₂、浓H₂SO₄、HNO₃、酸化KMnO₄。

常见的还原剂有：

①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z₁、Fe等。

    ②一些非金属单质：如H₂、C、Si等。

③较低态的化合物：CO_、SO_2、H₂S等。

 

6、几条规律：

 （1）同种元素多种价态，一般说来，则高价态具有氧化性，低价态具有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。

 （2）在氧化还原反应中

      氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

      则氧化性：（     ）>氧化产物

        还原性：还原剂>（       ）

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

7．电解质是在_______或_____状态下能导电的_______，溶解于水时电离出水合_____和__________，如液态HCl__电离、__导电，但溶解于水时电离出水合_____和__________，溶液__导电。非电解质是在_______或_____状态下都不能导电的_______，例如______、______、______、______等。

8．强电解质是________________________的电解质，包括三大类：______、______和______________。弱电解质是________________________的电解质，包括水及______、______两大类，例如______、______。

 

9、电解质、非电解质都指化合物。

   非电解质如：                      弱电解质如：                                              

   既不是电解质又不是非电解质的如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

10．判断是否为离子反应，依据是否有处于_______或_____状态下的_______参加反应。复分解反应，实质是_____之间的反应，发生反应的条件是有______________、______________或_________物质中的一种生成。

 

11、离子方程式是用________________________的式子，表示所有________的离子反应。书写离子方程式时只有_____的_________可拆成离子，包括三大类：

①_____　_：______、______、_________等；

②_____　_：______、______、_________、_________等；

③可溶性盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除_______________外的氯化物，除___________________外的硫酸盐。

检查书写时看离子方程式两边是否　　　　　守恒和　　　　　　守恒。

 

12、不属于离子反应的不能书写离子方程式：如过氧化钠与二氧化碳反应等。

 

13、有颜色的离子及不能共存的离子：

 

 

 

14．放热反应是有________的化学反应，反应物总能量__于______________，物质内部的能量(化学能)转化为_____释放出来。吸热反应是________的化学反应，反应物总能量__于______________，反应中需要_____，使_____转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。    

举三个典型吸热反应：_______________________、________________________、_________________________

 

15．化石燃料是___、______、______。燃烧的条件：__________________、_________________。灭火考虑两点__________________、_________________。燃料充分燃烧通常考虑两点：_______________________(但不过量)、________________________，例如常将固体燃料______，液体燃料________，将煤______或______，以增大______________________。

水煤气制备原理是______________________，水煤气代替煤的优点：①减少____________②提高____________③便于　　　。

 

16、典型的吸热反应如：

 

 

 

放热反应如：

17、钠及化合物中要记住的化学方程式有：

 

18、钠的化学性质非常活泼，因为原子最外层电子数是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价升高，所以金属钠是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。钠在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(_____的形态)存在，是由于钠很易与空气中的__、__等反应，通常将钠保存在____里。钠离子不能再__电子，很难__电子，所以钠离子无____性，____性也极弱，很稳定。

 

19．①钠的用途：(1)_________合金室温呈___态，是原子反应堆的_________(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源：_________灯(铷、铯制光电管)

②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等，以及_______和________里作氧气来源。

③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分，也用于治疗____________症或制灭火剂。

 

20．钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na₂CO₃溶液→__________→_____(风化)

 

以上各步反应方程式：_________________________________________________________

 

_________________________________________________________________________

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

钠与硫反应方程式：____________________，现象_________

钠与水反应方程式：____________________，现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)

钠与CuSO₄溶液反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________

钠可从熔融TiCl₄置换出钛，方程式：___________________   (因为钠______性大于钛)

 

21．

	Na2O(白色，碱性氧化物)	Na2O2(____色，不是碱性氧化物，是过氧化物)
与H2O
与CO2
与SO2
与盐酸
	Na2CO3(____、____、碱面)	NaHCO3(小苏打，溶解度比Na2CO3小)
与盐酸		(较剧烈)
NaOH溶液
澄清石灰水
CaCl2溶液
溶液与CO2
加热	(热稳定性较好)

 

 

 

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2005年10月26日 星期三 10:23】【注册】【打印】